高温下,反应2HBr(g)⇌H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是( )A.减小压强B.缩小体积C
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高温下,反应2HBr(g)⇌H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是( )A.减小压强 | B.缩小体积 | C.降低温度 | D.增大氢气的浓度 |
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答案
A、减小压强平衡不移动,但体积增大,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故A错误; B、缩小体积,压强增大,平衡不移动,c(Br2)增大,混合气体的颜色变深,故B正确; C、降低温度平衡向逆反应移动,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故C错误; D、增大氢气的浓度,平衡向逆反应移动,c(Br2)减小,混合气体的颜色变浅,故D错误; 故选B |
举一反三
已知工业上生产H2的过程中有如下反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态.请回答: (1)若增大H2O(g)的浓度,则CO的转化率______(填“增大”或“减小”). (2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应. |
反应3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g),在一个容积可变的密闭容器中进行,试回答: (1)升高温度,其正反应速率的变化是______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率______. (2)将容器体积缩小一半,其正反应速率______,逆反应速率______. (3)保持体积不变,充入氮气,使体系压强增大,其正反应速率______,逆反应速率______. (4)保持压强不变,充入氮气,使容器的体积增大,其正反应速率______,逆反应速率______. |
在一定条件下的密闭容器中,进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).下列有关说法正确的是( )A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100% | B.达到化学平衡时,各物质的浓度不再改变 | C.其他条件不变,升高温度,不能增大反应的速率 | D.其他条件不变,降低SO3的浓度,可以增大反应的速率 |
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下列现象不能用平衡移动原理解释的是( )A.合成氨工作中采用较高的压强 | B.硫酸工业生产中,O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2 | C.将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中,气体颜色加深 | D.高温下食品易变质 |
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工业合成氨是放热反应,生产中,有利于提高氮气、氢气转化率的措施是( ) ①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨. |
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