反应3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g),在一个容积可变的密闭容器中进行,试回答:(1)升高温度,其正反应速率的变化是______(填“
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反应3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g),在一个容积可变的密闭容器中进行,试回答: (1)升高温度,其正反应速率的变化是______(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),逆反应速率______. (2)将容器体积缩小一半,其正反应速率______,逆反应速率______. (3)保持体积不变,充入氮气,使体系压强增大,其正反应速率______,逆反应速率______. (4)保持压强不变,充入氮气,使容器的体积增大,其正反应速率______,逆反应速率______. |
答案
(1)温度升高正逆反应速率都增大,吸热反应方向的速率增大的大,故答案为:增大;增大; (2)将容器体积缩小一半,相当于压强增大,对反应速率的影响是正逆反应速率都增大,气体体积减小的方向反应速率增大的大,故答案为:增大;增大; (3)保持体积不变,充入氮气,使体系压强增大,各物质浓度不变,物质的反应速率不变,正反应速率和逆反应速率不变,故答案为:不变;不变; (4)保持压强不变,充入氮气,使容器的体积增大,压强减小反应速率减小,故答案为:减小;减小. |
举一反三
在一定条件下的密闭容器中,进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g).下列有关说法正确的是( )A.催化剂的使用可实现SO2的转化率为100% | B.达到化学平衡时,各物质的浓度不再改变 | C.其他条件不变,升高温度,不能增大反应的速率 | D.其他条件不变,降低SO3的浓度,可以增大反应的速率 |
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下列现象不能用平衡移动原理解释的是( )A.合成氨工作中采用较高的压强 | B.硫酸工业生产中,O2与SO2物质的量的比值大于1﹕2 | C.将盛有NO2与N2O4混合气体的玻璃球放入热水中,气体颜色加深 | D.高温下食品易变质 |
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工业合成氨是放热反应,生产中,有利于提高氮气、氢气转化率的措施是( ) ①较高温度②较大压强③使用催化剂④及时分离出氨. |
在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数)( )A.平衡右移,K不变,SO2转化率增大 | B.平衡右移,K变大,O2转化率减小 | C.平衡右移,K不变,O2转化率增大 | D.平衡右移,K变大,O2转化率增大 |
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一定温度下,在一密闭容器中,充入一定量的H2(g)和I2(g)发生如下反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),并达到平衡状态,此时H2的转化率x%,向平衡混合体系中充入一定量的I2(g),重新达到平衡后H2的转化率将( ) |
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