下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3B.热的纯碱溶液去油污能力较强C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化
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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是( )A.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 | B.热的纯碱溶液去油污能力较强 | C.加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | D.常温下,pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 |
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答案
A.存在平衡2SO2+O2(g)⇌2SO3(g),正反应为气体体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应移动,有利于合成SO3,能用勒夏特利原理解释,故A不选; B.碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,溶液呈碱性,水解过程是吸热过程,升高温度促进碳酸根水解,碱性增强,去油污能力增强,能用勒夏特利原理解释,故B不选; C.催化剂能极大加快反应速率,不影响化学平衡移动,不能用勒夏特利原理解释,故C选; D.硫酸电离出氢离子,抑制水的电离,铵根离子水解NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,促进水的电离,能用勒夏特利原理解释,故D不选; 故选C. |
举一反三
氨在国民经济中占有重要的地位,请参与下列探究. (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),该反应为放热反应,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡______移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H______(填“增大”“减小”或“不改变”). (2)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K=0.5,则①2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的K=______(填数值). ②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol;则此时反应v(N2)正______v(N2)逆(填:“>”、“<”、“=”或“不能确定”) (3)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2,在某一不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化曲线如图.下列说法正确的是______(填序号). A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>Pl B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且Pl>P2 C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2 D.图Ⅱ可能是同温同压下,催化剂性能,1>2. |
在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此条件的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是增大反应物浓度 | B.图Ⅱ可能是加入正催化剂 | C.图Ⅱ可能是增大压强 | D.图Ⅲ是增大压强或升高温度 |
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CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛. 已知(Ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1 (Ⅱ)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ•mol-1 (Ⅲ)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ•mol-1 (Ⅳ)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ•mol-1 回答下列问题: (1)写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______.根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______. (2)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如图甲所示.其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______. (3)由CO和H2在催化剂作用下,也可以合成甲醇.反应原理为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g). ①对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数(记作KP),则以上反应KP=______; ②在容积均为1L的密闭容器(a、b、c、d、e)中,分别充入1molCO和2molH2等量混合气体,在不同的温度下(温度分别为T1、T2、T3、T4、T5),经相同的时间,在t时刻,测得容器甲醇的体积分数(如图乙所示).解析在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势,其原因是______. ③在不改变反应物用量情况下,将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有(写出2点)______、______. |
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景. (1)工业上一般采用两种方法制备甲醇: 反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1 反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H2 ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ | K | 2.041 | 0.270 | 0.012 | 已知2A(g)+B(g)⇌2C(g),△H=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bkJ. (1)比较a______b(填“>”“=”或“<”). (2)下表为不同温度下该反应的平衡常数.由此可推知,表中T1______T2(填“>”、“=”或“<”).
T/K | T1 | T2 | T3 | K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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