在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）△H＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（ ）A．图Ⅰ是增大反应物浓度
题型：不详难度：来源：
| A．图Ⅰ是增大反应物浓度 |
| B．图Ⅱ可能是加入正催化剂 |
| C．图Ⅱ可能是增大压强 |
| D．图Ⅲ是增大压强或升高温度 |
答案
B、加入正催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，故B正确；
C、反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）为反应前后体积不变的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，故C正确；
D、增大压强正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，纵坐标是XY的含量时，才会吻合图象，故D错误．
故选：BC．
举一反三
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为______．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响______．
（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图甲所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=______；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1molCO和2molH2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图乙所示的变化趋势，其原因是______．
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）______、______．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．