某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙.小林设计了以下提纯方案:(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:①试剂a的化学式是______,b的化学式是_
题型:山西难度:来源:
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙.小林设计了以下提纯方案:
(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答: ①试剂a的化学式是______,b的化学式是______. ②指出操作c的名称______. ③操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应化学方程式是______,______.
(以上两个反应,顺序不分先后) (2)用图中所示装置进行过滤时,向过滤器内倾注液体的正确的方法是______ A.倾注时,玻璃棒插入过滤器中心 B.倾注时,玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置 C.倾注时,玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边 (3)若一次过滤后发现滤液仍浑浊,且滤纸未破损,需接着进行的操作是______. (4)若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg,除杂后所得精盐的质量为ng,则m与n的关系是m______n(填“>”“=”“<”),原因是______. |
答案
(1)①除去杂质实际是除去杂质的离子,除杂质不能引入新的杂质,镁离子和钙离子是杂质的离子,要将镁离子沉淀需要氢氧根离子,要将钙离子沉淀需要碳酸根离子, 故答案为:NaOH Na2CO3, ②氯化钠的溶解度受温度影响变化较小,需要蒸发溶剂才能析出晶体,故答案为:蒸发, ③加入的氢氧化钠和碳酸钠都是过量的,滤液中有反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应,生成氯化钠、水、二氧化碳,故答案为:NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (2)在进行过滤操作时,玻璃棒要靠在三层滤纸处,故答案为:C, (3)滤液不纯,需要进行再过滤,故答案为:再过滤,至滤液变澄清, (4)最后的精盐中包括了过量的氢氧化钠、碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠,故答案为:<,除杂过程中有新生成的NaCl. |
举一反三
在粗盐的提纯过程中,其中有下列几项操作①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算 (1)正确的先后操作顺序应是______(填序号). (2)在以上四项操作中都需用玻璃棒吗?______(填“是”或“否”). (3)在第③操作中,玻璃棒的作用是______. |
某课外兴趣小组为了检测一包粗盐中精盐的产率.请你帮助设计一下实验的操作步骤为:______、______、______、______、______. |
通过观察和使用食盐,得出以下不属于食盐性质的是( )A.白色固体 | B.调味品 | C.易溶于水 | D.在空气中很容易变硬 |
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如图是粗盐除杂提纯得到较纯净的氯化钠固体的过程.(此题中微溶物视为可溶物)
请回答下列问题: (1)上述过程中的某操作是指______; (2)A溶液是______; (3)滴加适量B溶液的目的是______; (4)白色固体2的成分是______. |
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