如图是粗盐除杂提纯得到较纯净的氯化钠固体的过程.(此题中微溶物视为可溶物)请回答下列问题:(1)上述过程中的某操作是指______;(2)A溶液是______;
题型:宝坻区二模难度:来源:
如图是粗盐除杂提纯得到较纯净的氯化钠固体的过程.(此题中微溶物视为可溶物)
请回答下列问题: (1)上述过程中的某操作是指______; (2)A溶液是______; (3)滴加适量B溶液的目的是______; (4)白色固体2的成分是______. |
答案
向溶液中滴加过量的氯化钡溶液时,氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠; 再滴加过量的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,从而除去氯化镁; 再滴加过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去氯化钙和过量的氯化钡,所以A是碳酸钠溶液; 再滴加适量的稀盐酸时,稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应,分别生成氯化钠和水、氯化钠、水和二氧化碳,从而除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,所以B溶液是稀盐酸; 最后通过蒸发得到氯化钠晶体. (1)上述过程中的某操作是指蒸发. 故填:蒸发. (2)A溶液是碳酸钠溶液. 故填:碳酸钠溶液. (3)滴加适量B溶液的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠. 故填:除去过量的氢氧化钠和碳酸钠. (4)白色固体2的成分是碳酸钙和碳酸钡. 故填:碳酸钙和碳酸钡. |
举一反三
粗盐提纯的主要操作步骤中,操作顺序正确的是( )A.溶解、过滤、蒸发 | B.过滤、蒸发、溶解 | C.过滤、溶解、蒸发 | D.溶解、蒸发、过滤 |
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现有一包从海水获得的粗盐,已经经过初步的提纯.南门中学初三(5)班课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯. 探究一:这包粗盐中还有多少杂质? (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2,现有实验验证这种推测:取样并制成溶液,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有______(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3液,目的是检验有没有______(填化学式) 实验证明,这包粗盐含有的杂质是 CaCl2 探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少? 按下面步骤继续进行实验: ①称取一定质量的样品; ②将样品加水溶解,制成粗盐溶液; ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤; ④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A; ⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B; ⑥称量实验中得到的某种固体. (2)在②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器(填名称)______;它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是______;在步骤⑤的目的是______. (3)步骤③中加入的试剂是(写化学式)______;步骤⑤进行的“某一操作”是______,目的是______. (4)步骤⑥中,你认为需要称量的固体是固体A还是固体B______(填A或B),你不选择称量另一种固体的理由是______. |
我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富. (1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐. (2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线示意图. ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为______. ②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是______. (3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下: 提取Mg的过程中,试剂A可以选用______,试剂B选用______,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______.
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小明家里有一袋粗盐,他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象.经查阅资料得知,这种现象在化学上叫潮解,原因是粗盐中含有氯化钙等杂质.要除去氯化钙可用的药品是( ) |
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