现有一包从海水获得的粗盐,已经经过初步的提纯.南门中学初三(5)班课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.探究一:这包粗盐中还有多少杂质?(1)根据
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现有一包从海水获得的粗盐,已经经过初步的提纯.南门中学初三(5)班课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯. 探究一:这包粗盐中还有多少杂质? (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2,现有实验验证这种推测:取样并制成溶液,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有______(填化学式)接着再加入数滴Na2CO3液,目的是检验有没有______(填化学式) 实验证明,这包粗盐含有的杂质是 CaCl2 探究二:这包粗盐中NaCl的质量分数是多少? 按下面步骤继续进行实验: ①称取一定质量的样品; ②将样品加水溶解,制成粗盐溶液; ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤; ④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A; ⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B; ⑥称量实验中得到的某种固体. (2)在②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器(填名称)______;它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是______;在步骤⑤的目的是______. (3)步骤③中加入的试剂是(写化学式)______;步骤⑤进行的“某一操作”是______,目的是______. (4)步骤⑥中,你认为需要称量的固体是固体A还是固体B______(填A或B),你不选择称量另一种固体的理由是______. |
答案
探究一: ①因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有氯化镁; ②因为Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀,故加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验其有没有氯化钙; 故答案为:MgCl2,CaCl2; 探究二: ②③⑤步骤中,都使用到同一仪器为玻璃棒.②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解;③中玻璃棒的作用是;⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;步骤③中加入试剂是Na2CO3,碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸,目的是除去过量的碳酸钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑;步骤⑥中需要称量的固体是A,因为B中含有反应生成的氯化钠. 故答案为: (1)MgCl2;CaCl2 (2)玻璃棒;加速溶解;加热时,使液体受热均匀 (3)Na2CO3;加入适量或过量的稀盐酸;除去过量的碳酸钠; (4)A,B中含有反应生成的氯化钠. |
举一反三
我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富. (1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、______、______可制得精盐. (2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线示意图. ①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为______. ②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是______. (3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下: 提取Mg的过程中,试剂A可以选用______,试剂B选用______,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为______.
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小明家里有一袋粗盐,他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象.经查阅资料得知,这种现象在化学上叫潮解,原因是粗盐中含有氯化钙等杂质.要除去氯化钙可用的药品是( ) |
小明家里有一小袋粗盐,有一天他发现敞口放置的粗盐表面有溶解现象.经查阅资料得知,这种现象在化学上叫潮解,原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁.于是他设计了以下实验方案对粗盐进行提纯. 请回答实验中有关问题. (1)将粗盐全部溶于水,加入过量的氢氧化钠溶液,其主要目的是除去粗盐中的______; (2)再加入过量碳酸钠溶液,目的是除去粗盐中的______; (3)待充分反应后过滤,所得滤液中的溶质为______; (4)向滤液中加入适量的稀盐酸,完全反应后,加热、蒸发、结晶,得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体. |
为了测定粗盐(混有少量的泥沙及不溶性杂质)中氯化钠的纯度,进行如下实验.主要的实验步骤有: ①溶解 ②称量 ③过滤 ④计算 ⑤蒸发 正确的操作顺序是( )A.②①③⑤②④ | B.②①③⑤④ | C.①②③④⑤ | D.②④①⑤③ |
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欲将粗盐提纯并用所得精盐配制15%的氯化钠溶液.下列说法正确的是( )A.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体,以加快过滤 | B.蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,便于散热 | C.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 | D.配制溶液时,需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 |
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