SO2的催化氧化反应(2SO2+O2⇌2SO3)是一个放热的反应.如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是( )A.因为反应放热,所以升高温度会使反应
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SO2的催化氧化反应(2SO2+O2⇌2SO3)是一个放热的反应.如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是( )A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢 | B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3 | C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡 | D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率 |
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答案
该反应是前后气体体积减小的放热反应. A、温度对化学反应速率影响是温度升高,速率增大,只是平衡逆向进行,故A错误; B、该反应是可逆反应,所以该反应存在反应限度,反应物不可能100%的转化,故B错误; C、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等,也可能不相等,要依据反应物的初始浓度及转化率,故C错误; D、使用催化剂加快了反应速率,缩短反应时间,提高反应效率,故D正确; 故选D. |
举一反三
某条件下在密闭容器中发生反应X2+3Y2⇌2Z2,右图是反应过程中,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )A.0~t1时,X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小 | B.t2~t3时,反应体系中Y2的浓度没有变化 | C.到t3以后,反应已达限度,不管如何改变条件,反应不再进行 | D.从关系曲线可知,反应开始时体系中只有X2和Y2 |
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水是生命之源,也是化学反应中的主角.请回答下列问题: Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol, (1)生成物能量总和______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和. (2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量______572kJ(填“>”、“<”或“=”). (3)氢气热值为______. Ⅱ、氢气和氧气反应生成水,将化学能转化为电能,其构造如图1所示:a、b两个电极均由多孔的碳块组成, (1)a电极反应式是______ (2)b电极反应式是______ Ⅲ、图2表示一个电解池.X、Y都是惰性电极,电解液a是饱和食盐水,同时在两边各滴入几滴酚酞试液. (1)X极上的电极反应式为______,在X极附近观察到的现象是______. (2)Y极上的电极反应式为______,检验该电极反应产物的方法是______.
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温度、催化剂不变,向某一固定体积的密闭容器中按下列各物质的量加入H2、N2、NH3,反应达平衡时,氨气浓度最大的一组是( )
| A | B | C | D | H2 | 6 | 1 | 3.5 | 5 | N2 | 2 | 0 | 1 | 1.5 | NH3 | 0 | 4 | 2 | 1 | 在密闭容器中,存在反应:C(s)+CO2(g)═2CO(g),下列可使化学反应速率增大的措施是①增大容器体积 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加C的量 ⑤缩小容器体积( ) | 化学反应2HI⇌H2+I2(g)(正反应为吸热反应)已处于平衡状态,若升高温度,混合气体的颜色将______;气体的总物质的量______;若缩小容器的体积以增大压强,则混合气体的颜色将______;化学平衡______移动. |
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