一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到
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MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
| 选项 | x | y | ||
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 | ||
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 | ||
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K | ||
| D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 | ||
| 该反应为正方向体积增加且吸热． A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确； B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误； C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误； D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误； 故选A． | ||||
反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（ ）
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| 在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？ （1）增加C，平衡______，c（CO）______． （2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡______，c（CO2）______． （3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡______，c（CO2）______． （4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡______，c（CO）______． | ||||
| 2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化： （1）关于该反应的下列说法中，正确的是______（填字母）． A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜O D．△H＜0，△S＞0 （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示． ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______． ②该反应的平衡常数表达式K=______． ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______．（填字母） A．升高温度 B．将CH3OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂 D．再充入1molCO2和3molH2 （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为______．  | ||||
反应P（g）+Q（g）⇌M（g）+N（s）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
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对于平衡体系mA（g）+nB（g）⇔pC（g）+qD（g）△H＜0．下列结论中错误的是（ ）
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