接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=______；升高温度，K值将______（
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（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=______；升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率______（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行______．
答案
| C2(SO3) |
| C2(SO2)．C(O2) |
故答案为：
| C2(SO3) |
| C2(SO2)．C(O2) |
（2）生产中用过量的空气，使平衡向正反应方向移动，从而能使SO2的转化率增大，该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大，所以选常压条件；
故答案为：增大，在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大．
举一反三
（1）将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol•L-1．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率______、______（写出计算过程）．
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______（填字母序号，多选倒扣分）．
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入催化剂 E．移出氧气
（3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示．判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ ）
| A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 |
| B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同 |
| C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c（B）甲＞2c（B）乙 |
| D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c（B）乙＞2c（B）甲 |
| A．升高温度，平衡将正向移动 |
| B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 |
| C．降低温度，混合气体的密度变小 |
| D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 |