△C |
△t |
0.1mol/L-0.09mol/L |
2s |
A.溶液为紫色 | B.溶液中有灰绿色沉淀 |
C.溶液为亮绿色 | D.无法判断 |
编号 | 起始状态(mol) | 平衡时HI的物质的量(mol) | ||
H2 | I2 | HI | ||
已知 | 1 | 2 | 0 | a |
① | 2 | 4 | 0 | ______ |
② | ______ | ______ | 1 | 0.5a |
③ | m | n(n≥2m) | ______ | ______ |
接触法制硫酸的核心反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0. (1)该反应的平衡常数K值的表达式:K=______;升高温度,K值将______(填“增大”、“减小”、“不变”) (2)生产中用过量的空气能使SO2的转化率______(填“增大”、“减小”、“不变”),该反应为何在常压下进行______. | ||||
黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe2O3. (1)将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol•L-1.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率______、______(写出计算过程). (2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(填字母序号,多选倒扣分). A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.加入催化剂 E.移出氧气 (3)某温度下,上述反应中SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示.判断:平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”). | ||||
一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g);△H<0.现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将2mol C和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍(如图所示,隔板K不能移动),t1时两容器内均达到平衡状态.下列说法正确的是 ( )
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