Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）⇌dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D
题型：不详难度：来源：
| 压强（Pa） | 4×105 | 6×105 | 1×106 | 2×106 | ||||
| D的浓度（mol/L） | 0.085 | 0.126 | 0.200 | 0.440 | ||||
| Ⅰ、①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时，D的浓度应变化为0.085mol/L的1.5倍即为0.1275mol/L，而图表中变化为0.126mol/L，说明平衡逆向进行， 故答案为：逆；加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数； ②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，D的浓度应变化为0.2mol/L的2倍即0.4mol/L，而图表中D的浓度为0.44mol/L，说明平衡正向进行；根据①可知反应是气体体积增大的反应，所以此时E加压变为液体或固体，a＞d时，才能在加压条件下向正向进行， 故答案为：正；a＞d；生成物E在该条件下的状态为非气态； Ⅱ往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）⇌D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g•mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，设反应中消耗B物质的量为x，依据化学平衡的三段式计算得到： 2A（g）+B（g）⇌D（g）+E（s） 起始量（mol） a b 0 0 变化量（mol） 2x x x x 平衡量（mol） a-2x b-x x x 反应过程中压强不变，密度不变，说明气体质量之比等于气体物质的量之比；
假设18a+46b=m，代入上式化简得到：m=20（a+b） 18a+46b=20a+20b 得到a：b=13：1，故答案为：13：1； Ⅲ、设起始时，X和Y的物质的量分别为n（X）和n（Y），发生转化的Y的物质的量为x，则 2X（g）+Y（g）=2Z（g） 起始/mol：n（X） n（Y） 0 转化/mol：2x x 2x 平衡/mol：n（X）-2x n（Y）-x 2x 根据“平衡混合气体中Z的体积分数仍为0.4”列等式： 解得n（X）+n（Y）=6x ① 下面用极端假设法进行讨论： 若X完全转化，则生成的Z为： 2x=n（X） ② 由①②两式得：2n（X）=n（Y） 若Y完全转化，则生成的Z为： 2x=2n（Y） ③ 由①③两式得：n（X）=5n（Y） 综上所述：
则a=0.5，故答案为：0.5． | ||||||||
在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的
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| 如图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol无色的N2O4气体，立即出现红棕色．当反应进行到 2s时，测得乙容器中N2O4的浓度为 0.09mol•L-1．经过 60s，乙容器中的反应达到平衡．（反应过程中两个容器的温度均保持恒定） （1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是：______． （2）前 2s内乙容器中以N2O4的浓度变化表示的反应速率为______． （3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间______ 60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器内N2O4的浓度甲______ 乙；反应过程中吸收的能量甲______ 乙．  | ||||||||
| 向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO22-）．其平衡关系如下： Cr3+（紫色）+3OH-⇌Cr（OH）3（灰绿色）⇌CrO22-（亮绿色）+H++H2O 向0.05mo1•L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol•L-1NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象是（ ）
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| 在恒温恒容的条件下，发生H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），已知①②③的平衡状态中，HI%相同，填写表中的空白： |