对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)+Q,下列说法不正确的是(  )A.若温度不变,将容器扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48,则m+

对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)+Q,下列说法不正确的是(  )A.若温度不变,将容器扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48,则m+

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对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)+Q,下列说法不正确的是(  )
A.若温度不变,将容器扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系中共有a mol气体,在其它条件不变时,再向其中加入b mol B,当重新达到平衡时,气体的总压与原平衡时的总压之比为(a+b):a,则m+n=p+q
D.温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新的平衡时,总体积一定小于原体积的
1
2
答案
A、将容器的体积扩大1倍,不考虑平衡移动,此时A的浓度变为原来的0.5倍,现在A的浓度为原来的0.48倍,说明平衡向着消耗A的方向移动了,体积增大即减小压强,平衡向着气体体积增大的方向进行,所以m+n<p+q,故A正确;
B、反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n,恰好等于方程式的系数值比,这种情况下平衡时,A、B的转化率相等,若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n,故B正确;
C、若m+n=p+q,则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入bmol的B时建立新的平衡时,气体物质的量不变,所以往含有amol气体的平衡体系中再加入bmol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,相同条件下压强与物质的量成正比,气体的总压与原平衡时的总压之比为(a+b):a,故C正确;
D、若该反应中,m+n=p+q,温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积变为原来的
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2
,故D错误;
故选D.
举一反三
高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.
(1)已知:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______.
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol•L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ.该实验的目的是______;发生反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”).

魔方格

(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是______(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
(4)高铁酸钾还制作可充电电池,原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电



充电
 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,写出该电池充电时阳极电极反应式______.
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在一密闭容器中充人4mol SO2和一定量O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=一196.6kJ•mol-1.则下列说法正确的是(  )
A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂
B.增大压强有利于SO2转化,平衡常数也会增大
C.当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率接近90%
D.图中纵坐标y为SO3的含量
魔方格
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某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)⇌B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是(  )
A.充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应),平衡将向正反应方向移动
B.充入A、B、C各2 mol,平衡将向正反应方向移动
C.将A、B、C各减少1 mol,C的百分含量增加
D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加
题型:不详难度:| 查看答案
在一个体积可变的密闭容器中,通入2molHI气体,在一定条件下建立如下平衡:2HI(g)⇌I2(g)+H2(g);△H>0,测得平衡时容器体积为1L,c(I2)=0.5mol/L.改变相关条件,下列结论正确的是(  )
A.保持容器体积不变,升高温度,混合气体的颜色逐渐变浅
B.保持容器体积与温度不变,充入一定量氦气(不参与反应),则正反应速率和逆反应速率均增大
C.保持温度不变,缓慢压缩容器,使容器体积恒定为0.2L,一定时间后,测得c(I2)=2.5mol/L
D.保持容器压强和温度不变,再通入2molHI气体,到达平衡状态后,测得HI的转化率为60%
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在恒温、恒容条件下有下列气体反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+2D(g).现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ.A和B的起始浓度均为2mol/L;Ⅱ.C和D的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L.下列叙述正确的是(  )
A.最终达到平衡时,两个体系内混合气体的平均分子量相同
B.最终达到平衡时,Ⅰ中C(A)小于Ⅱ中C(A)的
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C.最终达到平衡时,途径Ⅰ的反应时间等于途径Ⅱ的反应时间的
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D.最终达到平衡时,途径Ⅰ混合气体的密度为途径Ⅱ混合气体密度的
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题型:不详难度:| 查看答案
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