一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反应开始时充入2mo lA和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变

一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反应开始时充入2mo lA和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变

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一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g),若反应开始时充入2mo lA和2mol B,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是(  )
A.1mol C 和2mol B
B.2mol A、1mol B和1mol He(不参加反应)
C.1mol B和1mol C
D.2mol A、3mol B和3mol C
答案
A.1molC和2molB,相当于是反应开始时充入
2
3
molA和(2+
1
3
)molB,平衡后A的体积分数小于a%,故A错误;
B、加入2molA和1molB相当于减小了B的投入量,化学平衡会向左进行,平衡后A的体积分数大于a%,故B正确;
C、1molB和1molC相当于反应开始时充入
2
3
molA和(1+
1
3
)molB,平衡后A的体积分数小于a%,故C错误;
D、2molA、3molB和3molC,相当于是反应开始时充入4molA和4molB,相当于增大压强,平衡不移动,平衡后A的体积分数等于a%,故D错误.
故选B.
举一反三
2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3+Cl2⇌PCl5.达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(  )
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol,小于0.40mol
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下列说法正确的是(  )
A.SO2(g)+
1
2
O2(g)⇌SO3(g);△H=-98.3kJ•mol-1,当1molSO2与0.5molO2充分反应生成SO3时,放出热量98.3kJ
B.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H1>△H(△H数据A选项给出)
C.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0,平衡后加适量X,则△H增大
D.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H<0,平衡后加适量X,则放出热量增加
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对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)+Q,下列说法不正确的是(  )
A.若温度不变,将容器扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系中共有a mol气体,在其它条件不变时,再向其中加入b mol B,当重新达到平衡时,气体的总压与原平衡时的总压之比为(a+b):a,则m+n=p+q
D.温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新的平衡时,总体积一定小于原体积的
1
2
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高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.
(1)已知:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有______、______.
(2)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0mmol•L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ.该实验的目的是______;发生反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”).

魔方格

(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是______(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO4-的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
(4)高铁酸钾还制作可充电电池,原理为:3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电



充电
 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,写出该电池充电时阳极电极反应式______.
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在一密闭容器中充人4mol SO2和一定量O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=一196.6kJ•mol-1.则下列说法正确的是(  )
A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂
B.增大压强有利于SO2转化,平衡常数也会增大
C.当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率接近90%
D.图中纵坐标y为SO3的含量
魔方格
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