在一密闭容器中,反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一半,当达到新平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则( )A.平衡向正反应方向
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在一密闭容器中,反应aA(g)⇌bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小一半,当达到新平衡时,B的浓度是原来的1.6倍,则( )A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率增大了 | C.物质B的质量分数减小了 | D.a>b |
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答案
保持温度不变,将容器体积缩小一半,假设平衡不移动,A和B的浓度应均是原来的2倍,但当达到新的平衡时,B的浓度均是原来的1.6倍,说明增大压强平衡逆反应方向移动,则说明a<b,则 A、由上述分析可知,平衡逆反应方向移动,故A错误; B、平衡逆反应方向移动,故A的转化率降低,故B错误; C、平衡逆反应方向移动,B的质量减小,混合气体的总质量不变,故B的质量分数减小,故C正确; D、增大压强平衡逆反应方向移动,则说明a<b,故D错误; 故选C. |
举一反三
在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A⇌B(g)+2C(g),且达到平衡.当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是( )A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | B.若正反应是放热反应,则A为气体 | C.物质A一定为非气体,且正反应是吸热反应 | D.若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动 |
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当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变,向容器中通入氩气,则化学平衡一定不移动的是( )A.PCl5(g)⇌PC l3(g)+Cl2(g) | B.N2+3H2⇌2NH3 | C.2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) | D.C2H4+H2⇌C2H6 |
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已知化学反应2A(?)+B(g)⇌2C(?)达到平衡,当增大压强时,平衡向逆反应反向移动,则下列情况可能是( )A.A是气体,C是固体 | B.A,C均为气体 | C.A,C均为固体 | D.A是固体,C是气体 |
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已知Ⅰ容器恒压,Ⅱ容器恒容,其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ,起始时容积相同,发生反应2X(g)+2Y(s)⇌3Z(g)并达平衡.下列说法正确的是( )A.从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ | B.平衡时Z的转化率:Ⅰ<Ⅱ | C.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY,则X的物质的量将减少 | D.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ,则新平衡时Z的体积分数变小 |
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增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是( ) 3P(g)+Q(g)⇌2R(g)+2S(s)A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 | B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 | C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 | D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 |
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