在水溶液中进行的反应:3KSCN+FeCl3⇌Fe(SCN)3+3KCl,当达到平衡时,(从离子方程式的角度回答)下列说法错误的是( )A.加入一定量的铁粉,
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在水溶液中进行的反应:3KSCN+FeCl3⇌Fe(SCN)3+3KCl,当达到平衡时,(从离子方程式的角度回答)下列说法错误的是( )A.加入一定量的铁粉,充分振荡后,溶液颜色变浅 | B.加入一定量的NaOH溶液,有红褐色沉淀产生,溶液颜色变浅 | C.加入少量的KCl固体,平衡左移,溶液颜色变浅 | D.加水稀释,平衡左移,溶液颜色变浅 |
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答案
A、加入一定量的铁粉,铁与铁离子反应,溶液中Fe3+浓度降低,平衡向左移动,溶液颜色变浅,故A正确; B、Fe3+与OH-生成Fe(OH)3红褐色沉淀,导致Fe3+浓度降低,平衡向左移动,溶液颜色变浅,故B正确; C、加入少量KCl固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,K+和Cl-不参加反应,平衡不移动,溶液颜色不变,故C错误; D、加水稀释,离子浓度降低,溶液颜色变浅,c3(SCN-)•c(Fe3+)降低更多,平衡左移,故D正确; 故选C. |
举一反三
一定条件下,某反应达到平衡,其平衡常数为K=[c(CO2).c(NO)]/[c(NO2).c(CO)]恒容时升高温度,混合气体的颜色加深,下列说法不正确的是( )A.该反应的焓变为负值 | B.化学方程式为NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g) | C.降温,正反应速率减小 | D.恒温时,增大压强颜色加深,平衡逆向移动 |
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将2mol SO2,1mol O2 充入带活塞的密闭容器中,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),达到平衡后,改变下列条件,SO3的平衡浓度不改变的是( )A.保持温度和容器的压强不变,充入1mol SO3(g) | B.保持温度和容器的容积不变,充入1mol SO3(g) | C.保持温度和容器的压强不变,充入1mol O2(g) | D.保持温度和容器的压强不变,充入1mol Ar |
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密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol•L-1,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.2mol•L-1.下列判断正确的是( )A.x+y<z | B.平衡向逆反应方向移动 | C.B的转化率降低 | D.C的体积分数减小 |
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对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系,当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9,则下列说法正确的是( )A.m+n>p+q,正反应是放热反应 | B.m+n<p+q,逆反应是放热反应 | C.m+n>p+q,正反应是吸热反应 | D.m+n=p+q,逆反应是吸热反应 |
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恒温条件下,把NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2⇌N2O4达到平衡后,下列叙述正确的是( )A.恒容时,再充入一定量的N2O4,则NO2的体积分数增加 | B.慢慢压缩容器,平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅 | C.体积减半时,压强增大,但小于原来的2倍 | D.体积增大时,平衡向右移动,混合气体密度减少 |
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