下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C．增大压强有利于合成氨反应D．工业制取金

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．用排饱和食盐水法收集Cl₂

B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大压强有利于合成氨反应

D．工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来

答案

A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl₂+H₂O⇌ClO^-+2H⁺+Cl^-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故A不选；
B.2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，不利用三氧化硫的生成，温度控制在450℃，考虑该温度下反应速率较快、催化剂的活性最高，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．对N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），正反应为气体总物质的量减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于氨气的合成，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．使K成蒸气从反应混合物中分离出来，降低K蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于K的制备，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

举一反三

在密闭容器中发生反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半．当达到新的平衡时，D的浓度为原平衡时的1.6倍，则（　　）

A．平衡向正反应方向移动	B．A的转化率变小
C．D体积分数变大	D．a＞c+d

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已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）．下列说法不正确的是（　　）

A．反应达到平衡后，NO的反应速率为零

B．使用高效催化剂可有效提高反应速率

C．升高温度可使该反应的速率增大

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
魔方格

A．图1表示CH₃COOH溶液中逐步加CH₃COONa固体后，溶液pH的变化

B．图2表示在CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．图3表示将NaOH稀溶液滴加到CH₃COOH稀溶液中，NaOH、CH₃COOH浓度随NaOH溶液体积的变化曲线

D．图4表示等量NO₂在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g），相同时间后测得NO₂含量的曲线，则该反应的△H＜0

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在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述不正确的是（　　）

A．a+b＞c+d	B．平衡向逆反应方向移动
C．Z的体积分数减小	D．X的转化率下降

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在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl₃⇌Fe（SCN）₃+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（　　）

A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅

B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅

C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．用排饱和食盐水法收集Cl2B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化C．增大压强有利于合成氨反应D．工业制取金