下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对2HI(g)⇌H2(

下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对2HI(g)⇌H2(

题型:不详难度:来源:
下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2⇌CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应为放热反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施
答案
A、溴水中加入AgNO3溶液后,生成溴化银沉淀,溴离子浓度降低,使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动,能用勒夏特列原理解释,故A不符合;
B、该反应反应前后气体体积不变,所以压强不影响化学平衡的移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,所以不能用勒夏特列原理解释,故B符合;
C、该反应正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,能用勒夏特列原理解释,故C不符合;
D、合成氨的正反应是放热反应,降低温度平衡向逆反应方向移动,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施,所以能用勒夏特列原理解释,故D不符合;
故选B.
举一反三
当反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H>0  达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
题型:重庆难度:| 查看答案
一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是(  )
A.加催化剂,V、V都发生变化,且变化的程度相等
B.加压,V、V都增大,且V增大的程度大于V增大的程度
C.降温,V、V都减小,且V减小的程度小于V减小的程度
D.增大氮气的浓度的时刻,V、V都增大,且V增大程度大于V增大程度
题型:不详难度:| 查看答案
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H>0其平衡常数可表达为:K=
c(CO2)
c(CO)
,已知1100℃时,K=0.263.
(1)当温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO体积比值______,平衡常数K值______(选“增大”、“减小”或“不变”).
(2)1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态______(选“是”或“否”).
(3)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______(选“增大”、“减小”或“不变”).
题型:不详难度:| 查看答案
加热装有1molHI气体的定容密闭容器,在t1℃,2HI(g)⇌H2(g)+I2(g);△H>0反应达到平衡时,I2的物质的量分数为x1;若起始时在该容器中加入2molHI,在t2℃达到平衡时,I2的物质的量分数为x2;则下列关系正确的是(  )
A.若t1>t2,则x1=x2B.若t1=t2,则x1<x2
C.若t1<t2,则x1=x2D.若t1<t2,则x1<x2
题型:不详难度:| 查看答案
X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)△H<0;达到化学平衡后,测得X气体的浓度为0.5mol/L;当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得X气体的浓度为0.3mol/L.则下列叙述正确的是(  )
A.平衡向右移动B.a+b>c
C.Y的转化率提高D.Z的体积分数增加
题型:菏泽二模难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.