下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（
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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 | | B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 | | C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 | | D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 |
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答案
A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；
B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
C、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选B． |
举一反三
| 当反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0 达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ） |
一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）| A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的程度相等 | | B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的程度大于V逆增大的程度 | | C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的程度小于V逆减小的程度 | | D．增大氮气的浓度的时刻，V正、V逆都增大，且V正增大程度大于V逆增大程度 |
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常数可表达为：K=，已知1100℃时，K=0.263．
（1）当温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO体积比值______，平衡常数K值______（选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选“是”或“否”）．
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______（选“增大”、“减小”或“不变”）． |
加热装有1molHI气体的定容密闭容器，在t1℃，2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0反应达到平衡时，I2的物质的量分数为x1；若起始时在该容器中加入2molHI，在t2℃达到平衡时，I2的物质的量分数为x2；则下列关系正确的是（ ）| A．若t1＞t2，则x1=x2 | B．若t1=t2，则x1＜x2 | | C．若t1＜t2，则x1=x2 | D．若t1＜t2，则x1＜x2 |
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X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）△H＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）| A．平衡向右移动 | B．a+b＞c | | C．Y的转化率提高 | D．Z的体积分数增加 |
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