现在浓度均为1mol•L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL,向该溶液中加入5.6g铁粉,待反应完毕.下列有关叙述不正确的是( )A.
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现在浓度均为1mol•L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL,向该溶液中加入5.6g铁粉,待反应完毕.下列有关叙述不正确的是( )A.反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,不含Fe3+ | B.反应后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1mol | C.反应后的溶液中Fe2+增至0.3mol | D.反应后容器中残留有Cu 0.05mol |
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答案
溶液中n(Fe3+)=0.1mol、n(Cu2+)=0,1mol、n(Fe2+)=0.1mol,向该溶液中加入5.6g铁粉,n(Fe)=0.1mol,溶液中阳离子的氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+;与铁发生反应时按照氧化性顺序进行反应, 2Fe3++Fe═3Fe2+; 2 1 3 0.1mol 0.05mol 0.15mol Cu2++Fe═Cu+Fe2+; 1 1 1 1 0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol 则溶液中不含Fe3+;含有Cu2+物质的量为:0.05mol;Fe2+;物质的量为:0.3mol;Cu物质的量为0.05mol; A、反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+,不含Fe3+,故A正确; B、反应后的溶液中含有Fe2+0.3mol、Cu2+0.05mol,故B错误; C、反应后的溶液中Fe2+增至0.3mol,故C正确; D、反应后容器中残留有Cu 0.05mol,故D正确; 故选B. |
举一反三
将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有三价铁生成的是( ) |
向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O | B.1~2:Fe+2Fe3+=3Fe2+ | C.2~3:Fe+Cu2+=Fe2++Cu | D.0~3:3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu |
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向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合溶液中,加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现.若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得铁的物质的量可能为( )A.无法计算确定 | B.0.6mol | C.0.5mol | D.0.25mol |
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把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( )A.1.0 mol/L | B.2.0 mol/L | C.3.5 mol/L | D.4.0 mol/L |
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铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是______. (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是______. (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______. (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是______. |
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