铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是______．（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常
题型：不详难度：来源：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是______．
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO
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答案
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）三价铁的氧化性强于铜离子，所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，
故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
（3）三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，原理方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性，而酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；酸性环境中，氢离子抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体；
（4）氧化还原反应Fe3O4+4CO
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举一反三
| A．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．混合液中N03-的物质的量为0.4mol |
| D．c（H2S04）为5mol•L-1 |
| A．原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5mol•L-1 |
（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是______．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①______；②______纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是______．
（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是______．
②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是______
（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）______．
（2）铁红常用于制造红色油漆和涂料．完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：
①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ ②FeCl2+2NaOH→Fe（OH）2↓+2NaCl
③______④______
（3）判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质．从现象观察看______；鉴定的方法为加入______试剂，若溶液出现______；则证明有______存在，鉴定反应的离子方程式______．
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是______；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是______；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是______；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：