某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生
题型：内江三模难度：来源：
| A．溶液中最终溶质为FeSO4 |
| B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．混合液中N03-的物质的量为0.4mol |
| D．c（H2S04）为5mol•L-1 |
答案
B、铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应生成氢气，故B正确；
C、由图可知，OA段铁与硝酸反应生成三价铁离子和NO，消耗铁11.2g，物质的量为0.2mol，硝酸全部反应，氮元素全部在NO中，所以硝酸根的物质的量等于NO的物质的量，令生成NO的物质的量为xmol，电子转移守恒有，0.2mol×3=xmol×（5-3），解得x=0.2，所以原混合液中N03-的物质的量为0.4mol，故C正确；
D、反应消耗22.4g铁，也就是0.4mol时，溶液为硫酸亚铁溶液，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，硫酸浓度是
| 0.4mol |
| 0.1L |
故选A．
举一反三
| A．原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol |
| B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．H2SO4浓度为2.5mol•L-1 |
（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热，再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中．其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是______．
（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化，但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处主要错误：①______；②______纠正上述错误后，如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝，呈螺旋状的一端深人硝酸中，另一端伸出橡皮塞外，这种改进的优点是______．
（3）丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却，再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片，发现Cu片逐渐溶解．
①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论，他依据的反应现象是______．
②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因，该反应的离子方程式是______
（4）丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应，采用了正确的试验方法，但收集产生的气体不足0.1mol，最有可能的原因是（用化学方程式表示）______．
（2）铁红常用于制造红色油漆和涂料．完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式：
①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ ②FeCl2+2NaOH→Fe（OH）2↓+2NaCl
③______④______
（3）判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质．从现象观察看______；鉴定的方法为加入______试剂，若溶液出现______；则证明有______存在，鉴定反应的离子方程式______．
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是______；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是______；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是______；
（Ⅱ）（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：