铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和__

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铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）在实验室中，FeCl₂可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl₃可用铁粉和______反应制备；现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为______．
（2）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08gFeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用0.80mol•L^-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeCl_x中的x值：______（列式并计算）
（3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为______．
（4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为______．
（5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：______．

答案

（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
FeCl₂和FeCl₃的混合物的样品中FeCl₂物质的量为x，FeCl₃的物质的量为y，则（x+y）：（2x+3y）=1：2.3，得到x：y=7：3，
氯化铁物质的量分数=

3

7+3

×100%=30%，
故答案为：氯气；30%；
（2）n（Cl）=n（H⁺）=n（OH^-）=0.0250L×0.80mol•L^-1=0.020mol，1.08g FeCl_x样品中含有氯离子物质的量为

1.08g

(56+35.5x)g/mol

×3=0.020 mol，解得x=3，
故答案为：n（Cl）=n（H⁺）=n（OH^-）=0.0250L×0.80mol•L^-1=0.020mol，1.08g FeCl_x样品中含有氯离子物质的量为

1.08g

(56+35.5x)g/mol

×3=0.020 mol，解得x=3；
（3）高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：4H₂O（g）+3Fe

高温 .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：4H₂O（g）+3Fe

高温 .

Fe₃O₄+4H₂；
（4）亚铁离子不稳定易被氧气氧化生成铁离子，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以离子方程式分别为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Fe²⁺+2H₂O⇌Fe（OH）₂+2H⁺、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（5）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以反应方程式为：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑，
故答案为：4Na₂O₂+4FeCl₂+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8NaCl+O₂↑．