| 实验编号 | 氨水物质的量浓度 （mol•L-1） | 盐酸物质的量浓度 （mol•L-1） | 混合溶液pH | |||||
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 | |||||
| ② | C | 0.2 | pH=7 | |||||
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | |||||
| （Ⅰ）（1）为了防止铜离子、铁离子水解，一般用稀盐酸溶解氯化铁和氯化铜； 故答案为：防止铁盐、铜盐发生水解反应； （2）Fe3+的检验方法是：取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+； 故答案为：取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+； （3）生成了CuCl，亚硫酸根检验还原性，被氧化成硫酸根，根据化合价变化配平方程式可得：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
故答案为：2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
（Ⅱ）（1）从第①组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子是水电离的，故中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1； 从第②组情况表明，pH=7，溶液显示中性，若C=2，生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即C＞2； 从第③组情况分析可知，pH＞7，氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度； 故答案为：1×10-5 mol•L-1；＞；＞； （2）A、0.1mol•L-1 NH4Cl 中，铵离子部分水解，溶液中铵离子浓度稍小于0.1mol•L-1； B、0.1mol•L-1 NH4Cl和0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol•L-1； C、0.1mol•L-1 NH3•H2O中，氨水部分电离，溶液中铵离子浓度较小，小于A中的铵离子浓度； D、0.1mol•L-1NH4Cl和0.1mol•L-1 HCl溶液中，由于盐酸溶液中氢离子的影响，抑制了铵离子的水解，导致溶液中铵离子浓度接近0.1mol•L-1，大于A中铵离子浓度； 故答案为：B＞D＞A＞C． | ||||||||
| 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物． （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和______反应制备；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______． （2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08gFeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol•L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值：______（列式并计算） （3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为______． （4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为______． （5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：______． | ||||||||
下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
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将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
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在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（ ）
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铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（ ）
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