向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO3-+
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向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O | B.1~2:Fe+2Fe3+=3Fe2+ | C.2~3:Fe+Cu2+=Fe2++Cu | D.0~3:3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu |
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答案
Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液氧化性为HNO3>Fe3+>Cu2+,金属铁先和氧化性强的离子反应. A、开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当加入金属铁1mol是,生成三价铁离子是1mol,所以亚铁离子的浓度不变,故A正确; B、金属铁和硝酸反应结束后,生成1mol的三价铁离子,然后发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,此时加入的1mol铁会和三价铁反应生成3mol亚铁离子,故B正确; C、反应的最后阶段为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,所有的离子均被还原,故C正确; D、根据以上分析,整个过程的反应为,开始阶段:4H++NO3-+3Fe+Fe3++Cu2+=4Fe2++Cu+NO↑+2H2O,故D错误. 故选D. |
举一反三
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合溶液中,加入150mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现.若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得铁的物质的量可能为( )A.无法计算确定 | B.0.6mol | C.0.5mol | D.0.25mol |
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把1.0mol/L CuSO4溶液、2.0mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余.此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( )A.1.0 mol/L | B.2.0 mol/L | C.3.5 mol/L | D.4.0 mol/L |
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铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是______. (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是______. (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______. (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1.5mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是______. |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份,向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解铜19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )A.溶液中最终溶质为FeSO4 | B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+,BC段产生氢气 | C.混合液中N03-的物质的量为0.4mol | D.c(H2S04)为5mol•L-1 |
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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体).向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( )A.原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol | B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段产生氢气 | C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 | D.H2SO4浓度为2.5mol•L-1 |
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