一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）A．加催化剂，V正、V逆

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一定条件下，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）

A．加催化剂，V_正、V_逆都发生变化，且变化的程度相等

B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大的程度大于V_逆增大的程度

C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小的程度小于V_逆减小的程度

D．增大氮气的浓度的时刻，V_正、V_逆都增大，且V_正增大程度大于V_逆增大程度

答案

A．催化剂同等程度改变化学反应速率，仍保持V_正=V_逆，化学平衡不发生移动，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，V_正增大的程度大于V_逆增大的程度，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．正反应放热，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向放热反应方向进行，V_正减小的程度小于V_逆减小的程度，故C正确；
D．增大氮气的浓度的时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误．
故选D．

举一反三

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO₂（g）△H＞0其平衡常数可表达为：K=

c(CO2)

c(CO)

，已知1100℃时，K=0.263．
（1）当温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO体积比值______，平衡常数K值______（选“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）1100℃时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态______（选“是”或“否”）．
（3）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______（选“增大”、“减小”或“不变”）．

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加热装有1molHI气体的定容密闭容器，在t₁℃，2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）；△H＞0反应达到平衡时，I₂的物质的量分数为x₁；若起始时在该容器中加入2molHI，在t₂℃达到平衡时，I₂的物质的量分数为x₂；则下列关系正确的是（　　）

A．若t₁＞t₂，则x₁=x₂	B．若t₁=t₂，则x₁＜x₂
C．若t₁＜t₂，则x₁=x₂	D．若t₁＜t₂，则x₁＜x₂

题型：不详难度：| 查看答案

X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）△H＜0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（　　）

A．平衡向右移动	B．a+b＞c
C．Y的转化率提高	D．Z的体积分数增加

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H₂（气）+I₂（气）⇌2HI（气）；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．温度：T₁＞T₂＞T₃

B．正反应速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）

C．平衡常数：K（b）＞K（d）

D．CH₃OH的体积分数ϕ（a）＞ϕ（b）＞ϕ（c）

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一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A．加催化剂，V正、V逆