一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ•mol-1,下列叙述不正确 的是( )A.达到平衡时放
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一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ•mol-1,下列叙述不正确 的是( )A.达到平衡时放出热量为905.9 kJ,则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2 | B.平衡时4v正(O2)=5v逆(NO) | C.平衡后降压,混合气体平均摩尔质量减小 | D.NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5,则平衡后两物质的转化率一定相等 |
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答案
A、4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ•mol-1,表示4mol氨气与5mol氧气完全反应生成NO与气态水放出的热量为905.9kJ,该反应是可逆反应,起始时投入4 molNH3和5 molO2,参加反应的氨气物质的量小于4mol,故放出的热量小于905.9kJ,故A错误; B、4v正(O2)=5v逆(NO),即v正(O2):v逆(NO)=5:4,等于化学计量数之比,故反应到达平衡状态,故B正确; C、平衡后降压,平衡向气体物质的量增大的方向移动,混合气体的总的物质的量增大,混合气体的总质量不变,故混合气体的平均摩尔质量减小,故C正确; D、NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5,二者按4:5反应,故平衡后两物质的转化率相等,故D正确; 故选A. |
举一反三
已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 | B.达到平衡后,减小压强有利于该反应平衡正向移动 | C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 | D.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 |
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密闭容器中进行可xA(g)+yB(g)═zC(g)平衡时,测得A的浓度为0.50mol/L,在温度不变时,把容器容积扩大到原来的2倍,使其重新达到平衡,A的浓度为0.30mol/L,下列有大叙述不正确的是( )A.平衡一定向右移动 | B.B的转化率降低 | C.x+y>z | D.C的体积分数降低 |
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某温度下,在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0,一段时间后,达到化学平衡状态.下列叙述正确的是( )A.降低温度,平衡向逆反应方向移动 | B.加入少量W,逆反应速率增大 | C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.通入稀有气体,平衡向正反应方向移动 |
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已知可逆反应:FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应,其温度T与n(CO2)/n(CO)的比值关系如右下表所示.下列有关说法正确的是( )A.升高温度有利于工业炼铁 | B.增加FeO的量可以使平衡正向移动 | C.若该反应在恒容密闭容器中进行,在一定条件 下达到平衡状态,充入氦气,固体质量会少 | D.向一密闭容器中加入7.2gFeO,同时通入0.2molCO,并维持温度1100K不变,达到平衡时FeO的转化率是57.1% |
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已知一定温度下,X(g)+2Y(g)⇌mZ(g);△H=-akJ/mol(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度下,向密闭容器甲中通入1molX和2molY,达到平衡状态时,放出热量bkJ;向密闭容器乙中通入2molX和4molY,达到平衡状态时,放出热量ckJ,且2b<c,则下列各值关系正确的是( ) |
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