有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是( )A.实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜
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有关下列事实中用勒夏特列原理不能解释的是( )A.实验室用排水法收集氯气时用饱和食盐水代替水以减少氯气的溶解 | B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | C.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质 | D.在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 |
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答案
A、氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡,饱和食盐水中氯离子浓度大,平衡逆向进行,能用勒夏特列原理解释,故A不符合; B、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深,是体积减小浓度增大和平衡无关,故B符合; C、实验室保存硫酸亚铁溶液时加入几枚铁钉以防止试剂变质,是利用铁和铁离子反应生成亚铁离子,防止亚铁离子被氧化,与平衡无关,故C符合; D、在二氧化硫的催化氧化反应中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率,增大压强浓度平衡正向进行,和平衡有关,故D不符合; 故选BC. |
举一反三
可逆反应:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态.如果改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新的平衡时,可能引起下列变化,这些变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是( ) ①I2(g)的浓度减小 ②混合气体颜色变浅 ③I2(g)的转化率增大 ④HI(g)的百分含量增大 ⑤I2(g)和H2(g)的百分含量减小. |
当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)时,为使Ca (OH)2 固体的量减少,须加入少量的( )A.Na N03 | B.NaOH | C.CaS04 | D.H2S04 |
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对于平衡体系:aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)△H<0.下列判断正确的是( )A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b大于c+d | B.若从正反应开始,A、B的初始物质的量之比为1:1,则平衡时A、B的转化率一定相等 | C.若平衡体系中共有气体M mol,再向其中充入bmolB,达到平衡时气体总物质的量为M+bmol,则a+b=c+d | D.若a+b=c+d,则当容器内温度上升时,平衡向右移动,容器中气体的压强不变 |
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已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)⇌C(g)△H<0.达到平衡时,C的体积分数为40%.试回答有关问题: (1)升温时,C的反应速率______(填“加快”、“减慢”或“不变”). (2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡______. A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动 C.一定不移动 D.不一定移动 (3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2mol A和2mol B,则反应达到平衡时,C的体积分数为______;容器的容积为______. |
(2011•顺德区模拟)已知:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)△H>0.该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A.降低温度和增大压强 | B.降低温度和减小压强 | C.升高温度和减小压强 | D.升高温度和增大压强 |
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