下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )A.N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g
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下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )A.N2O4(g)
2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深 | B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加 | C.H2(g)+I2(g)
2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 | D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),恒温恒容充入He |
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答案
A、增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向逆反应移动,NO2浓度增大,颜色加深.若恒容下加入N2O4,平衡向正反应移动,NO2浓度增大,颜色加深,所以平衡不一定向正反应移动,故A错误; B、增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,NH3的体积分数增大.增大氨气的浓度平衡向逆反应移动,移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势,平衡时仍比原来的浓度高,所以平衡不一定向正反应移动,故B错误; C、单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1:2,处于平衡状态,大于1:2,说明氢气的消耗速率大于生成速率,反应未到达平衡状态,反应向正反应进行,故C正确; D、恒温恒容充入He,反应混合气体各组分的浓度不变,平衡不移动,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 | B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 | C.在其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 | D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 |
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将 1mol SO2和 1mol O2 通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡时 SO3为0.3mol,若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是( )A.0.3mol | B.0.15mol | C.小于 0.15mol | D.大于0.15mol而小于 0.3mol |
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在密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)
2C(g); △H<0.达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )
| X | Y | A | 再加入A | B的转化率 | B | 再加入C | A的转化率 | C | 增大压强 | A的质量分数 | D | 升高温度 | 混合气体平均摩尔质量 | 对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )A.加入一种反应物 | B.升高温度 | C.对平衡体系增加压强 | D.使用催化剂 |
| 一定温度下将amolPCl5通入一个容积不变的反应器中,达到如下平衡:PCl5
PCl3+Cl2测得压强为P1,此时向反应器中再通入amolPCl5,在温度不变的情况下再度达到平衡,测得压强为P2.则P1和P2的关系是( )A.2P1>P2 | B.2P1=P2 | C.2P1<P2 | D.无法判断 |
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