一定温度下，将a mol气体A充入到恒温恒容容器中，发生如下反应．A（g）2B（g）+C（g）达平衡后再加入a mol A气体，达到新平衡后，与原平衡相比较，错

题型：不详难度：来源：

一定温度下，将a mol气体A充入到恒温恒容容器中，发生如下反应．A_（g）
魔方格

2B_（g）+C_（g）达平衡后再加入a mol A气体，达到新平衡后，与原平衡相比较，错误的是（　　）

A．A的转化率减小	B．B和C的比值不变
C．B的质量分数增大	D．平均相对分子质量增大

答案

反应物只有一种，达平衡后再加入a mol A气体，相当于在原平衡的基础上缩小体积，则压强增大，平衡向逆反应方向移动，则
A．平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故A正确；
B．B和C按化学计量数之比反应，二者的比值不变，故B正确；
C．平衡向逆反应方向移动，B的质量减小，质量分数减小，故C错误；
D．平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量减小，质量不变，则平均相对分子质量增大，故D正确．
故选C．

举一反三

已知反应A₂（g）+2B₂（g）
魔方格

2AB₂（g）（正反应放热），下列说法正确的（　　）

A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

题型：不详难度：| 查看答案

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

题型：不详难度：| 查看答案

在溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O
魔方格

HBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是（　　）

A．加压	B．加入NaOH
C．通入SO₂气体	D．通入HCl气体

题型：不详难度：| 查看答案

对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（　　）

A．加入一种反应物	B．对平衡体系加压
C．升高温度	D．使用催化剂

题型：不详难度：| 查看答案

接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g）△H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃，采取加压措施的目的（　　）

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

题型：不详难度：| 查看答案