接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在上述条件下，S

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接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO₂与过量的O₂反应生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g）△H＜0，在上述条件下，SO₂的转化率约为90%．但是部分发达国家采用高压条件获得SO₃，采取加压措施的目的（　　）

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO₂的转化率

C．加压可使SO₂全部转化为SO₃，消除SO₂对空气的污染

D．高压有利于加快反应速率，提高生产效率

答案

对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g）△H＜0，在常压下，SO₂的转化率约为90%，采用高压条件，可以使化学反应速率加快，并且化学平衡向着生成三氧化硫的方向进行，可以提高生产效率，提高经济效益．
故选BD．

举一反三

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（　　）

A．恒温、恒压时充入氨气	B．恒温、恒容时充入氮气
C．恒温、恒容时充入氦气	D．恒温、恒压时充入氦气

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一定温度下，可逆反应：A（s）+2B（g）
魔方格

2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙两容器中进行．起始时，将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
魔方格

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数不变

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

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下列说法正确的是（　　）

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

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设反应C+CO₂

2CO（正反应为吸热反应）的正反应速率为v₁，逆反应速率为v₂，当温度升高时，v₁、v₂的变化情况为（　　）

A．同时增大	B．同时减小
C．v₁增大v₂减小	D．v₁减小v₂增大

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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N₂和4molH₂，在一定温度下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）
魔方格

2NH₃（g）；△H＜0.10秒后达到平衡，c（NH₃）为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）

A．该反应达平衡时H₂的转化率为40%

B．降低温度能使混合气体的密度增大

C．向该容器中充入N₂，平衡正向移动

D．研发高效催化剂可大大提高N₂的转化率

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