一定温度下,可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0在甲、乙两容器中进行.起始时,将1mol A和2molB加入甲容器中,将4molC和2mo
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一定温度下,可逆反应:A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)△H<0在甲、乙两容器中进行.起始时,将1mol A和2molB加入甲容器中,将4molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是( )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 | B.保持活塞位置不变,升高两个容器的温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数不变 | C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 | D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
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答案
从等效平衡的角度分析,4molC和2molD相当于2molA和4molB,即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍,而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍,在相同温度下达到相同平衡状态, A、保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,则相当于在原来的基础上增大压强,平衡向逆反应方向移动,达到平衡时,甲中C的浓度小于原来的2倍,即小于乙中C的浓度的2倍,故A错误; B、保持活塞位置不变,升高两个容器的温度,平衡向逆反应方向移动,甲、乙中B的质量分数都增大,故B错误; C、保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,则乙容器内的压强增大,平衡向逆反应方向移动,达到新的平衡后,乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍,故C错误; D、甲温度和体积变化,加入氦气后对平衡移动没有影响,保持温度和乙中的压强不变,加入氦气后乙体积增大,平衡应向正反应方向移动,正逆反应速率都减小,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 | B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 | C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 | D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
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设反应C+CO2
2CO(正反应为吸热反应)的正反应速率为v1,逆反应速率为v2,当温度升高时,v1、v2的变化情况为( )A.同时增大 | B.同时减小 | C.v1增大v2减小 | D.v1减小v2增大 |
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向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2,在一定温度下发生反应: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0.10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L.下列说法正确的是( )A.该反应达平衡时H2的转化率为40% | B.降低温度能使混合气体的密度增大 | C.向该容器中充入N2,平衡正向移动 | D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 |
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下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )A.N2O4(g)
2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深 | B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加 | C.H2(g)+I2(g)
2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 | D.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),恒温恒容充入He |
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下列说法中正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 | B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 | C.在其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 | D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 |
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