在120℃时分别进行如下四个反应:A.2H2S+O2═2H2O+2S B.2H2S+3O2═2H2O+2SO2C.C2H4+3O2═2H2O
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在120℃时分别进行如下四个反应: A.2H2S+O2═2H2O+2S B.2H2S+3O2═2H2O+2SO2 C.C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D.C4H8+6O2═4H2O+4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和 p前>p后的是______;符合关系式d前=d后和 p前=p后的是______(请填写反应的代号). (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和 V前<V后的是______;符合d前>d后和 V前>V后的是______(请填写反应的代号). |
答案
(1)在容积固定的容器内,四个反应的反应物和生成物中除硫单质外均为气体,所以反应B、C、D均符合d前=d后的关系式.反应B反应后气体物质的量减少,根据气态方程可知 p前>p后后,而反应C反应前后气体物质的量没有变化,符合P前=P后,故答案为:B;C; (2)如果保持压强恒定,反应物和生成物均为气体时,气体的密度与气体的体积成反比,即若符合关系式d前>d后,一定满足V前<V后,所以只要反应后气体物质的量增大的就满足上述题意.即D为答案.而关系式d前>d后和V前>V后同时成立,则反应中必有非气体物质存在.只有反应A有固态物质硫存在,且反应物H2S和O2的任一种气体的密度均大于生成物水蒸气的密度(在相同条件下相对分子质量大的气态物质密度大),以及反应前后气体物质的量减少,符合V前>V后,故答案为:D;A. |
举一反三
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,保持压强一定,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)
4C(g)+D(g);△H<0.在一定温度、压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图.下列说法正确的是( )A.若当温度升高后,则图中θ>45° | B.若再加入B,则正、逆反应速率均逐渐增大 | C.若再加入B,则再次达到平衡时反应体系气体密度减小 | D.平衡时B的转化率为50% |
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下列说法正确的是( )A.2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究,采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料,所以钯催化剂能催化所有类型的有机反应 | B.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理符合勒夏特列原理 | C.日常生活中无水乙醇常用于***菌消毒 | D.2011年日本地震引发核危机,食盐中的碘单质可以防止核辐射,故市民应当抢购食盐 |
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恒温恒容条件下,下列叙述正确的是( )A.甲、乙两容器中分别加入1gSO2、1gO2与2gSO2、2gO2,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡,SO2的转化率前者大 | B.反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)达平衡,增大HI的物质的量,平衡不移动 | C.反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)达平衡,增大HI的物质的量,HI分解率不变,体积分数不变 | D.反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数增大 |
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工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:
(1)在合成氨的反应中,改变反应条件,会使平衡发生移动.如图象表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势.
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______, 当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号)______. (2)如图所示三个容积相同的容器①、②、③,若起始温度相同,分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2,一定条件下反应,达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为______(填容器编号)
(3)氨气和氧气从145℃就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示): 4NH3+5O2
4NO+6H2O 4NH3+3O2
2N2+6H2O 温度较低时以生成______为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因______.吸收塔中需要补充空气的原因______.
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已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是 ( ) ①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物的浓度一定降低 ③反应物的转化率一定增大 ④生成物的产量一定增加 ⑤生成物的体积分数一定增加. |
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