反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是[ ]A．升温

题型：山东省期中题难度：来源：

反应2A（g）

2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是[     ]
A．升温
B．增大反应器的体积
C．增大c（A）
D．降温

答案

举一反三

如图所示表示可逆反应A（g）+B（g）

nC（g）△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是

[ ]
A．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始
B．只控制温度，则a比b的温度高，Q＞0
C．只控制压强，则a比b的压强大，n≥2
D．若条件为催化剂，则表示a有催化剂，b表示没有

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

·有一反应：2A+B

2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：

[ ]
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T₁温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)

题型：辽宁省期中题难度：| 查看答案

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。
(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

（1）写出该反应的化学方程式：___________；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________  (填选项编号)。
A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B. υ正(H₂O)＝υ逆(H₂)
C. 容器中气体的密度不随时间而变化
D. 容器中气体的总物质的量不随时间而变化
E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)，t1秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。
（1）t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H₂)=_____________。
（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡____________移动。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_____________ 。（填写2项）

题型：辽宁省期中题难度：| 查看答案

下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是 [ ]
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

题型：湖南省同步题难度：| 查看答案

(1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)
A.温度, B.浓度, C.催化剂, D.压强, E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)
(2)对于反应:A+3B=2C，甲条件下，vB=0.3mol·L^－1·min^－1,乙条件下, vC=0.01 mol·L^－1·s^－1,则反应较快的是_________条件(填甲或乙)。
(3)一定温度下,容积固定的密闭容器内发生反应：A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)，可说明已达到化学平衡的是________ (填编号)
A.容器内总压强不随时间改变；
B.容器内气体密度不随时间改变；
C.消耗nmolA₂的同时生成2nmolAB；
D.反应混合物中各组分物质的量浓度相等；
E.反应混合物中n(A₂)︰n(B₂) ︰n(AB)=1︰1︰2；
F.正反应A₂的消耗速率与逆反应AB的消耗速率之比为1︰2。
(4)100mL2mol·L^－1的盐酸跟过量锌片反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢的总量，可采用的方法是__________（填编号）
A、加入适量6mol·L^－1的盐酸； B、加入适量Na₂CO₃溶液；
C、加入适量Na₂SO₄溶液； D、加入适量蒸馏水。

题型：湖南省同步题难度：| 查看答案