已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol C

已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol C

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已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中,正确的是  
[     ]
A. 升高温度能使 增大
B. 反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%
C. 3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-1
答案
B
举一反三
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25℃、101kPa时,H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为_______。又知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g);    △H=-393.5 kJ/mol
②CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);    △H=-283.0 kJ/mol
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法,
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=______kJ/mol。
(2)CO可以与H2O(g)进一步发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H<0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,在800℃时达到平衡状态,K=1.0。
①该反应的平衡常数表达式为______。
②平衡时,甲容器中CO的转化率是_______;容器中CO的转化率;乙______甲;丙______甲。(填“>”、“=”或“<”)
③丙容器中,通过改变温度,使CO的平衡转化率升高,则温度_______(填“升高”或“降低”)。
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如下图所示,左侧注射器吸入10mLNO2 、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气,且U型管内两侧液面保持水平位置(液体不与气体反应),现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL,下列说法不正确的是(忽略温度变化)       
[     ]
A.左侧气体颜色先变深后逐渐变浅(比原来深)
B.对于2NO2 N2O4平衡体系,向生成N2O4的方向移动
C.压缩后U型管内左侧液面下降,右侧液面上升
D.若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置,平衡后U型管两侧液面仍然保持水平
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COCl2(g)  CO(g)+ Cl2(g)   △H> 0当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是[     ]
A.①④⑥       
B.①②④          
C.②③⑥          
D.③⑤⑥
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可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根据图回答:  
(1)压强P1比P2 __________(填大或小);   
(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小);
(3)温度t1℃比t2℃__________(填高或低);
(4)正反应为_________反应(填吸热或放热);
(5)一定温度下,该可逆反应的平衡常数表达式为:K= ____________          
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是 [     ]
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.达到平衡时,改变反应条件可能在一定程度上改变该反应的化学平衡状态
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
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