硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是[ ]A．减压

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硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO₂＋H₂O

2HNO₃＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO₂的转化率，理论上应该采取的措施是[ ]
A．减压　　　　　　　　　
B．增压
C．升温
D．加催化剂

答案

举一反三

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是

[ ]
A．反应的化学方程式为：2M

N
B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

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高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H₂O)]/[c(CO₂)·c(H₂)].恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是[ ]
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H₂O

CO₂＋H₂

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将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH<0，平衡时 Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是[     ]
A．a>b
B．a＝b
C．a<b
D．无法确定

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反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)　ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是

[ ]
A．a＋b<c　Q>0
B．a＋b>c　Q<0
C．a＋b<c　Q<0
D．a＋b=c　Q>0

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确认能发生化学平衡移动的是[ ]
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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