红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．根据上图回答下列问题

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红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是 ___________________________________；
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是 __________________________________；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl₅的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅.原因是__________________________；
(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的ΔH3＝________，P和Cl₂一起反应生成1 mol PCl₅的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．
(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________．

答案

(1)3/2Cl₂(g)＋P(s)===PCl₃(g) ΔH＝－306 kJ/mol
(2)PCl₅(g)===PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋93 kJ/mol；25%；大于
(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
(4)－399 kJ/mol；等于
(5)PCl₅＋4H₂O===H₃PO₄＋5HCl