已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述中正确的是[ ]①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的
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已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述中正确的是 |
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①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.④⑥ |
答案
B |
举一反三
在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0.第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表 |
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下列说法不正确的是 |
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A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态 B.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度 C.第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂 D.第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大 |
在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g) 温度和压强对该反应的影响如图所示,其中压强p1<p2,由此可判断 |
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A.正反应为放热反应 B.化学方程式中的计量数a>b C.G的转化率随温度升高而减小 D.增大压强,容器内气体质量不变 |
下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是 |
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A.反应混合物浓度的改变 B.正逆反应速率的改变 C.反应混合物百分含量的改变 D.反应体系中气体总压强改变 |
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应).现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题 |
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(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________. (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol/(L·min);反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是______________________________. (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是________. A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4 |
500℃、20 MPa时,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示.下列说法正确的是 |
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A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min) B.从曲线变化可以看出,反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂 C.从曲线变化可以看出,反应进行至25 min时,分离出0.1 mol的氨气 D.在25 min时平衡正向移动,但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
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