下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是[ ]A.反应混合物浓度的改变 B.正逆反应速率的改变 C.反应混合物百分含量的改变 D.反应体系中气体总压强改变
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下列叙述能肯定某化学平衡发生移动的是 |
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A.反应混合物浓度的改变 B.正逆反应速率的改变 C.反应混合物百分含量的改变 D.反应体系中气体总压强改变 |
答案
C |
举一反三
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应).现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图所示,回答下列问题 |
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(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________. (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol/(L·min);反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是______________________________. (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是________. A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4 |
500℃、20 MPa时,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应.反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示.下列说法正确的是 |
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A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min) B.从曲线变化可以看出,反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂 C.从曲线变化可以看出,反应进行至25 min时,分离出0.1 mol的氨气 D.在25 min时平衡正向移动,但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小 |
硝酸生产工艺中,在吸收塔里发生如下反应:3NO2+H2O2HNO3+NO(正反应为放热反应),为提高NO2的转化率,理论上应该采取的措施是 |
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A.减压 B.增压 C.升温 D.加催化剂 |
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是 |
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A.反应的化学方程式为:2MN B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 |
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)].恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是 |
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A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 |
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