合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:    (1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气

合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:    (1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气

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合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:    
(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为__________________L。
(2)合成气在合成氨气时需除去CO,可利用以下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   H=-41.16kJ/mol 对于该反应有关表述正确的是________________。
a.其他条件不变,缩小体系体积增大压强时反应速率不变,所以平衡不移动
b.绝热条件下,若测得该体系温度不再改变,则反应处于平衡状态
c.温度升高,该反应平衡常数增大
d.为提高CO转化率,可适当增加水蒸气用量
某温度下,H2O和CO按体积比5:l充入某恒容反应器,平衡时测得CO与CO2体积比l:9,则该条件下的平衡常数为____________  (保留两位有效数字)
(3)为除去(2)中生成的CO2,可用碳酸钾溶液吸收,常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH- 的物质的量浓度为___________,碳酸氢钾溶液中离子浓度大小顺序为 ____________
(4)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素[CO(NH22]:CO2(g)+2NH3(1)=H2O(1)+CO(NH22(1),CO2的转化率随温度变化曲线如下,则该反应H __________0(填“>”或“<”),从合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理______________。
答案
(1)17.92L   
(2)b d  ;2.0
(3)10-4mol/L   ;[K+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+
(4)<  ;净化后重新充入合成塔内,循环利用,提高原料利用率
举一反三
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。
下列说法正确的是[     ]
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(a)>v(c)   v(b)>v(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c)   K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c)  M(b)>M(d)
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在密闭容器中发生反应:X+3Y2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是
[     ]
A. T1大于T2
B. Y一定呈气态
C. 升高温度,该反应的化学平衡常数增大
D. 当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态
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下列实验的解释或结论不正确的是[     ]
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实验
解释或结论
A.用激光笔照射水玻璃溶液,有丁达尔现象 SiO32-水解生成硅酸胶体
B.在新制的氯水中加入碳酸钙粉末,充分搅拌 氯水中HClO的物质的量增加
C.向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水,脱脂棉燃烧 Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
D.向某溶液中加入稀盐酸,再加入硝酸钡溶液生
成白色沉淀
原溶液中一定存在SO42-
对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题:
(1)25℃时,石墨和CO的燃烧热分别为:393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式______________;
(2)25℃时,反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器(起始时的容器体积为1L)中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体,要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动,则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是______________。当该反应在25℃时达到平衡后,其它条件不变时,升高温度或增加容器的压强,均能使该平衡发生移动,请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P)变化而变化的示意图:

(3)1600℃时,反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数K=1×108。经测定,汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10-5mol/L和4.0×10-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10-4mol/L。则CO的补燃转化率为_____________;
(4)以CO和O2为电极燃料,以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池,请写出该电池的负极反应方程式____________________。
在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是     
[     ]
A、反应混合物的浓度   
B、反应体系的压强  
C、正、逆反应的速率  
D、反应物的转化率