25℃时，在含有Pb2+ 、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb2+ (aq) Sn2+ (aq)+Pb(s)

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25℃时，在含有Pb²⁺ 、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)+Pb²⁺ (aq)

Sn²⁺ (aq)+Pb(s) △H<0，体系中c(Pb²⁺ )和c(Sn²⁺)的变化关系如图所示。下列判断正确的是

[     ]
A.往平衡体系中加入等体积的水，平衡向右移动
B.若该反应在30℃时进行，则平衡时c(Sn²⁺ )增大
C.若该反应在20℃时进行，则达到平衡所需要的时间t<t₀
D.25℃时．该反应的平衡常数K=2.2

答案

举一反三

工业上可以利用反应CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)制备化工原料CO和H₂。
(1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH₄和0.30molH₂O，测得CH₄(g)和H₂(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
①0-2min内，用CO表示的平均反应速率为_________。
②反应达平衡时，H₂O的转化率为__________
③3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示

则3min-4min之间，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，可能的原因是________。
(2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的△H____0（填“>”或“”或“<”）。

(3)该反应的平衡常数K表达式为________。升高温度，平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；向体系中充入水蒸气，平衡常数K_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。
(4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H₂，已知：
Ⅰ.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H1=-483.6kJ/mol
Ⅱ.2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H2=-566.0kJ/mol
Ⅲ.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H3=-395.0kJ/mol
则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。

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