在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃下进行,实验Ⅲ在850℃下进行,B、C的初始浓度都
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在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃下进行,实验Ⅲ在850℃下进行,B、C的初始浓度都为0,反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如图所示。试回答下列问题: |
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(1)在800℃时该反应的化学平衡常数K=______________。 (2)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均化学反应速率为_____________。 (3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是______________。 (4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向__________(填“正”或 “逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。 (5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中A的初始浓度改为0.8mol/L,其他条件不变,则达到平衡所需时间_______实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。 (6)若在实验Ⅰ条件下,通入B、C两种气体,达到平衡时与实验Ⅰ的平衡状态相同,则B、C两种气体的起始浓度分别为c(B)=________,c(C)=________。 |
答案
(1)0.25 (2)0.0075mol/L-1·min-1 (3)加入了催化剂 (4)逆;吸热 (5)大于 (6)0.5mol/L、0.5mol/L |
举一反三
25℃时,在含有Pb2+ 、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+ (aq) Sn2+ (aq)+Pb(s) △H<0,体系中c(Pb2+ )和c(Sn2+)的变化关系如图所示。下列判断正确的是 |
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A.往平衡体系中加入等体积的水,平衡向右移动 B.若该反应在30℃时进行,则平衡时c(Sn2+ )增大 C.若该反应在20℃时进行,则达到平衡所需要的时间t<t0 D.25℃时.该反应的平衡常数K=2.2 |
工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。 (1)一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O,测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。 ①0-2min内,用CO表示的平均反应速率为_________。 ②反应达平衡时,H2O的转化率为__________ ③3min时改变条件,反应进行到4min时,体系中各物质的物质的量如下表所示 |
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则3min-4min之间,平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,可能的原因是________。 (2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示,则该反应的△H____0(填“>”或“”或“<”)。 |
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(3)该反应的平衡常数K表达式为________。升高温度,平衡常数K_________(填“增大”、“减小”或“不变”);向体系中充入水蒸气,平衡常数K_______(填 “增大”、“减小”或“不变”)。 (4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H2,已知: Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol 则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。 |
下列图像描述正确的是 |
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A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0 B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右 |
一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成0.2molZ。下列说法正确的是 |
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A、将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 B、在该温度下,该反应的平衡常数K=0.011 C、达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90% D、若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0 |
汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是 |
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A. B. C. D. |
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