日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注,尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。 I.现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KB

日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注,尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。 I.现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KB

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日本福岛核电站核泄漏引起的核辐射一度引起了人们的关注,尤其是碘元素引起了人们的格外关注。下面是关于碘的有关问题。
I.现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,写出并配平a→b过程中发生反应的离子方程式:_______________________________。
(2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的化学方程式:____________________________________。
(3)①已知反应:2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由:__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol时,对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
Ⅱ.相同温度下,在四个密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示:
(4)下列叙述正确的是__________。
A.4个容器中反应的平衡常数相等
B.反应的热化学方程式为:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C.平衡时,容器④中H2的转化率高于①
D.容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E.达到平衡后若将容器①的体积压缩,H2的转化率提高
(5)如果保持温度和压强不变,向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气,平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,理由是________________________。
答案
(1)6I-+BrO3-+6H+=3I2+Br- +3H2O
(2)5KBr+KBrO3+3H2SO4=3Br2+3K2SO4+ 3H2O
(3)①错误,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,根据反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2可得出还原性:I2>Br2
②n(I2)=1.6mol、n(KIO3)=2.8mol
(4)ACD
(5)正向;由勒夏特列原理知,其他条件不变,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
举一反三
在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃下进行,实验Ⅲ在850℃下进行,B、C的初始浓度都为0,反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如图所示。试回答下列问题:
(1)在800℃时该反应的化学平衡常数K=______________。
(2)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均化学反应速率为_____________。
(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是______________。
(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向__________(填“正”或 “逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中A的初始浓度改为0.8mol/L,其他条件不变,则达到平衡所需时间_______实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(6)若在实验Ⅰ条件下,通入B、C两种气体,达到平衡时与实验Ⅰ的平衡状态相同,则B、C两种气体的起始浓度分别为c(B)=________,c(C)=________。
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25℃时,在含有Pb2+ 、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+ (aq)       Sn2+ (aq)+Pb(s)  △H<0,体系中c(Pb2+ )和c(Sn2+)的变化关系如图所示。下列判断正确的是   
[     ]
A.往平衡体系中加入等体积的水,平衡向右移动   
B.若该反应在30℃时进行,则平衡时c(Sn2+ )增大   
C.若该反应在20℃时进行,则达到平衡所需要的时间t<t0   
D.25℃时.该反应的平衡常数K=2.2
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工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2
(1)一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O,测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
①0-2min内,用CO表示的平均反应速率为_________。
②反应达平衡时,H2O的转化率为__________
③3min时改变条件,反应进行到4min时,体系中各物质的物质的量如下表所示

则3min-4min之间,平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,可能的原因是________。
(2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示,则该反应的△H____0(填“>”或“”或“<”)。
(3)该反应的平衡常数K表达式为________。升高温度,平衡常数K_________(填“增大”、“减小”或“不变”);向体系中充入水蒸气,平衡常数K_______(填 “增大”、“减小”或“不变”)。
(4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H2,已知:
Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol
Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol
则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。
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下列图像描述正确的是
[     ]
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
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一定条件下,体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成0.2molZ。下列说法正确的是[     ]
A、将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/2
B、在该温度下,该反应的平衡常数K=0.011
C、达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90%
D、若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H<0
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