一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO (g) 十H2O (g)CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0 (1)在

一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO (g) 十H2O (g)CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0 (1)在

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一定温度下,在一固定体积的容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO (g) 十H2O (g)CO2 (g) 十 H2 (g) ; △H<0
(1)在850℃时,CO和H2O浓度变化如下图,则 0~4min的平均反应速率 v(CO2)=_________ mol·L-1·min-1  

(2)t1℃时,在相同容器中发生上述反应,各物质的浓度变化如上表:
① 计算t1℃该反应的平衡常数为K =____________。
② t1℃时,反应在5min~6min间,平衡_________ 移动(填向左、向右或不 ),若在第5分钟改变一种条件达到 第6分钟的浓度,改变的条件是      ________。 
(3)t2℃时,化学反应CO (g) + H2O (g)   CO2 (g) + H(g)的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 c(CO)·c(H2O),则t2℃ __________850℃, 判断依据是:________________。
答案
(1)0.03 
(2)① 0.5   ;   ② 向右;  将H2O (g)浓度增加到0.286 mol·L-1
(3)< ;  t2℃的平衡常数为2,大于850℃的平衡常数1,平衡右移。
举一反三
FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.
(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________ ,画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图,并作必要的文字注明.
(2)在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中,稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份,分别加入同浓度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液,红色变得更深的是________, 从化学平衡常数的角度加以分析_____________(温度不变,假设后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍)
(3)分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合,溶液呈较浅血红色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三种化学药品,为证明 FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应,至少还要进行(    )次实验。
A.1           B.2           C.3           D.4
(4)实验室配制和保存FeCl3溶液,要向其中加入________,防止其水解变质。
(5)0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+ ) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.
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下列 各图像中,不正确的是
[     ]
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液
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在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应:mX(g)nY(g)  △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示
下列说法正确的是[     ]
A.m>n           
B.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C.Q<0           
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是 [     ]
A.达到化学平衡时,4v(O2) =5v(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:2v(NH3) =3v(H2O)
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SO2的催化氧化反应(2SO2+O2  2SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是    [     ]
A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢
B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO
C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡
D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率 
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