FeCl3在选修四中出现的次数较多，可见其重要性. （1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H2O2 溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化

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FeCl₃在选修四中出现的次数较多，可见其重要性.
（1）在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中，向H₂O₂ 溶液中分别滴入FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，催化效果更好的是________ ,画出无催化剂和有催化剂的能量-反应进程对比图，并作必要的文字注明.
（2）在演示增加反应物浓度对化学平衡的影响实验中，稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。将该浅血红色分成两等份，分别加入同浓度的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液，红色变得更深的是________, 从化学平衡常数的角度加以分析_____________（温度不变，假设后加入的FeCl₃溶液和稀KSCN溶液都是各自起始浓度的10倍）
（3）分别取若干毫升稀FeCl₃溶液与稀KSCN溶液混合，溶液呈较浅血红色。限用FeCl₃、KSCN、 KCl三种化学药品，为证明 FeCl₃溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应，至少还要进行（）次实验。
A．1 B．2 C．3 D．4
（4）实验室配制和保存FeCl₃溶液，要向其中加入________,防止其水解变质。
（5）0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液中的c(Fe³⁺ ) 比0.1mol·L^-1 (NH₄)Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)______.

答案

（1）FeCl₃溶液；   “略”
（2）KSCN溶液；“略”
（3）B
（4）盐酸
（5）小

举一反三

下列各图像中，不正确的是

[ ]
A. N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g) △H＝－92.4kJ/mol
B. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释
C. 有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化
D. 向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)

nY(g) △H = Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示

下列说法正确的是[     ]
A．m＞n
B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C．Q＜0
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)下列叙述正确的是 [ ]
A．达到化学平衡时，4v_正(O₂) =5v_逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃) =3v_正(H₂O)

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SO₂的催化氧化反应（2SO₂+O₂

2SO₃）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是 [ ]
A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
B．通过调控反应条件，SO₂可以100%地转化为SO₃
C．当SO₂与SO₃的浓度相等时，反应达到平衡
D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率

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一定条件下，将SO₂和O₂充入一个体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。

回答下列问题：
(1)0～15min内SO₂的平均反应速率为__________。
(2)当降低温度时，SO₂的转化率增大，则该反应正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)若反应达到平衡后，其他条件不变，向该容器中充入2mol SO₂气体，则平衡常数K____（填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)反应处于平衡状态的时间是____，则该温度下的平衡常数K为____（保留2位小数）；若t℃时平衡常数为K1，(t+50)℃时平衡常数为K2，则K1____(填“>” “<”或“=”)K2。
(5)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 _____________(用文字表达);10～15min的曲线变化的原因可能是_____（填写编号）。
a.加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO₃的物质的量
(6)某温度下的平衡常数K=532.4，各物质的浓度如下，c(SO₂)=0.0600mol/L,c(O₂)=0.4000mol/L, c(SO₃)=2.000mol/L，请判断反应进行的方向：________。

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