硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= –196.6 kJ/mol (1)该反应发
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硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= –196.6 kJ/mol (1)该反应发生的条件通常是400~500℃、__________和__________。 (2)SO3在______ (填设备名称)中用________(填试剂名称)吸收。 (3)研究SO2、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= –113.0 kJ/mol 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=_________kJ/mol。一定条件下,将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6,则平衡常数K=___________。 |
答案
(1)常压;催化剂 (2)吸收塔;98%硫酸 (3)-41.8;b;2.67或8/3 |
举一反三
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 |
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A. 根据图①可判断可逆反应 “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g)” 的ΔH<0 B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强大 C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D. 图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ |
下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 |
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A.X、Y、Z均为气态 B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据 C.升高温度时 增大, 减小,平衡向右移动 D.使用催化剂Z的产率增加 |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A (g)+xB(g)2C(g), 达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是 |
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A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强 D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应 |
下列说法中,不正确的是 |
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A.加入适当催化剂可以改变化学反应速率,但不可提高反应物的转化率 B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大 C.相同条件下,等体积的H2和空气含有相同数目的分子 D.常温常压下,1molN2和28gCO含有相同的原子数 |
氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。 (1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是__________ ;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2- 放电产生气体的电极反应式__________。 (2)利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟,同时生成KSbF6 和MnF3,化学方程式为____________,其中还原产物是___________。 (3)已知氟化氢气体中存在下列平衡 :H3F33HF △H >0, H2F2 2HF △H >0。 ①若在定温定容条件下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值_________(填“增大”“减小”或“不变”,下同); ②若在定温定容条件下再充入HF,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值__________。 (4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的 各种微粒含量随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式为___________ 。 |
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