化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[     ]A. 根据图①可判断可逆反应 “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g)” 的Δ

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[     ]A. 根据图①可判断可逆反应 “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g)” 的Δ

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
[     ]
A. 根据图①可判断可逆反应 “ A2(g)+3B2(g)2AB3(g)” 的ΔH<0
B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响,乙的压强大
C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线,可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ
答案
AD
举一反三
下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
[     ]
A.X、Y、Z均为气态    
B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据
C.升高温度时 增大, 减小,平衡向右移动
D.使用催化剂Z的产率增加
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:A (g)+xB(g)2C(g), 达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确是
[     ]
A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20min A的反应速率为1.00mol/(L·min )
C.反应方程式中的x=1,30min时表示增大压强
D.40min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
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下列说法中,不正确的是 [     ]
A.加入适当催化剂可以改变化学反应速率,但不可提高反应物的转化率
B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
C.相同条件下,等体积的H2和空气含有相同数目的分子
D.常温常压下,1molN2和28gCO含有相同的原子数
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氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼,很晚才制取出来。
(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2,其原因是__________ ;但电解液态KHF2时,两极分别得到F2和H2,写出阳极上HF2放电产生气体的电极反应式__________。
(2)利用K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟,同时生成KSbF6 和MnF3,化学方程式为____________,其中还原产物是___________。
(3)已知氟化氢气体中存在下列平衡 :H3F33HF △H >0,  H2F2HF △H >0。
①若在定温定容条件下再充入H3F3,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值_________(填“增大”“减小”或“不变”,下同);
②若在定温定容条件下再充入HF,则H3F3与HF的浓度(mol/L)比值__________。
(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中,铝的 各种微粒含量随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7,写出有关反应的离子方程式为___________ 。
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在一定温度下,容积为0.5L的密闭容器中,将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应:NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)
(1)该反应的平衡常数(K)表达式为_________________________。
(2)该可逆反应达到平衡的标志是_____________(填下列序号字母 )。
a. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1∶1∶1∶1
b. 密闭容器的压强不再发生变化
c. K值不再发生变化
d. 生成n molSO2的同时,有n molSO3生成
(3)在上述平衡体系中通入少量O2,平衡_______ 移动(填“向右”、“向左”或“不”之一);NO的浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”之一),c(NO)与c(NO2)之和________(填“增大”、“减小”或“不变”之一)。
(4)若10 min后容器内SO3气体质量为4g。则在10 min内用NO2浓度的变化表示反应的平均反应速率为________________ mol·(L·min)-1
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