①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为_____。 ②该反应的平衡常数K的值为2.8;若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆(填“>”、“<”或“=”),升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol/L。 ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位) (3)肼(N2H4)通常是航天航空的重要燃料,我们常用的一种肼燃料电池,是以肼与氧气的反应为原理设计的,其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。 |