如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 molA和1 molB,乙中充入2 molC和1 molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2
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如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 molA和1 molB,乙中充入2 molC和1 molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2
题型:新疆自治区月考题
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如图所示,甲、乙之间的隔板K可以左右移动,甲中充入2 molA和1 molB,乙中充入2 molC和1 molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:2A(g)+B(g)
2C(g),反应达到平衡后,恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是
[ ]
A.根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B.达到平衡后,隔板K最终停留在左侧刻度0-2之间
C.达到平衡时,甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D.若平衡时K停留在左侧1处,则活塞仍停留在右侧6处
答案
D
举一反三
两个体积相同带活塞的容器,分别盛装一定量的一样的红棕色NO
2
(g)和Br
2
(g),迅速将两容器同时压缩到原来一半(气体不液化),如图下列说法正确的是
[ ]
A.a→a′过程中,颜色突然加深,然后逐渐变浅,最终颜色比原来的浅
B.a′和b′的颜色一样深
C.a′的压强比a的2倍要小,b′的压强为 b的2倍
D.a′中的c(NO
2
)一定比b′中的c(Br
2
)小
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低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH
3
(g)+NO(g)+NO
2
(g)
2N
2
(g)+3H
2
O(g) ΔH<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
[ ]
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH
3
的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N
2
的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g) ΔH=-QkJ/mol (Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
[ ]
A.图I研究的是t0时刻增大O
2
的浓度对反应速率的影响
B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
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反应N
2
O
4
(g)
2NO
2
(g) ΔH=+57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO
2
的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
[ ]
A.A、C两点的NO
2
的体积分数:C>A
B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.若p2>p1,则化学平衡常数K
A
>K
C
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
[ ]
A.加热时,a上部聚集了固体NH
4
Cl,说明NH
4
Cl的热稳性比较好
B.加热时,发现b中I
2
变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体
C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅
D.水浴时,d内气体颜色变浅,e内气体颜色加深
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