下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中A、

下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中A、

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下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是
[     ]
A.放热反应,m+n>p
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.吸热反应,m+n=p
答案
A
举一反三
汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
[     ]
A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K
B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率
C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率
D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K
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一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进行如下反应:2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是[     ]
A.60 s内X的平均反应速率为0.001 molL-1s-1
B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大
D.若升高温度,X的质量分数增大,则正反应的△H>0 
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在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是 [     ]
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4 kJ
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的80%
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(1)对于下列反应:2SO+ O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3  △H<0       
达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①ab过程中改变的条件可能是____________________;
②bc过程中改变的条件可能是____________________; 
③若加入催化剂,请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅黄绿色消失,溶液变成稀盐酸_________________。 
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现有反应:mA(g) + nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时, B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1) 该反应的正反应为 ________反应(填吸热或放热),△S_____0  (填“>”、“=”或“<”),由此判断,此反应自发进行的条件为_______。
A 一定自发     B一定不自发    C高温自发,低温不自发   D低温自发,高温不自发
(2) 减压时,A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3) 若加入B (体积不变),则A的转化率_________。
(4) 若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比C(B) :C(C) 将_________。
(5) 若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)后混合物颜色______ _; (填“变深”、“变浅”或“不变”,下同)   维持容器内压强不变,充入氖气后,混合物颜色
________。
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