参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是[ ]A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂,该化学反应的反应热变大 C. 反
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参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是[ ]A. 正反应为放热反应 B. 加入催化剂,该化学反应的反应热变大 C. 反
题型:广东省期中题
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参照反应Br+H
2
HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是
[ ]
A. 正反应为放热反应
B. 加入催化剂,该化学反应的反应热变大
C. 反应物总键能高于生成物总键能
D. 升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
答案
C
举一反三
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g)在不同温度(T)、压强(p)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是
[ ]
A.放热反应,m+n>p
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.吸热反应,m+n=p
题型:广东省期中题
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汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)
N
2
(g)+2CO
2
(g) △H=-746.8kJ/mol,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
[ ]
A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K
B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率
C.当X表示N
2
的物质的量时,Y表示NO的转化率
D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K
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一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进行如下反应:2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是
[ ]
A.60 s内X的平均反应速率为0.001 mol
L
-1
s
-1
B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大
D.若升高温度,X的质量分数增大,则正反应的△H>0
题型:广东省期中题
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在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N
2
和3 mol H
2
发生反应:N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) △H=-92.4 kJ/mol,下列结论正确的是
[ ]
A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4 kJ
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.若达到平衡时N
2
的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的80%
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(1)对于下列反应:2SO
2
+ O
2
2SO
3
, 如果2min内SO
2
的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO
2
浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O
2
浓度变化来表示的反应速率为_____________。
(2)下图表示在密闭容器中反应:2SO
2
+O
2
2SO
3
△H<0
达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①ab过程中改变的条件可能是____________________;
②bc过程中改变的条件可能是____________________;
③若加入催化剂,请将反应速度变化情况画在c~d处。
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅黄绿色消失,溶液变成稀盐酸_________________。
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